硅氧化物（硅及其氧化物的用途）

硅有几种氧化物

三种SiO、SiO2、Si2O6 SiO:白色晶体，密度2.18g/cm3，熔点1702，沸点1880，不溶于水，溶于浓碱溶液。它们可以由二氧化硅和硅粉在高温和高真空下升华制成。它们用于电子工业和光学玻璃制造。二氧化硅有两种化合价：硅，这是因为除此之外还有一氧化硅。自然界中不存在的SiO，可通过以下方法制备：SiO2 Si=2SiO SiO在1800的真空中为黄褐色物质。当蒸汽冷却时，一氧化硅分解成二氧化硅。SiO在工业上称为SiO，是一种绝缘材料。它有一个有趣的性质，就是摩擦时容易发电，而且带负电。

硅元素的氧化物的化学式（ ）

像碳一样，硅也有氧化物，但不如一氧化碳稳定。化学式：SiO。白色立方晶体；熔点1702，白色立方晶体，沸点1880C，密度2.13 g/cm C一氧化硅不稳定，在空气中会被氧化成二氧化硅；易溶于强碱溶液，生成硅酸盐并放出氢气。易溶于强碱溶液，生成硅酸盐并放出氢气。当一氧化硅蒸汽缓慢冷凝时，它会发生歧化反应，生成硅和二氧化硅。一氧化硅可溶于氢氟酸和硝酸的混合酸中，并释放出四氟化硅。一氧化硅可以通过在高温下与元素硅反应后快速冷却二氧化硅来制备。

硅还有其他氧化物么？

硅氧化物一般有二氧化硅和二氧化硅两种，为黑褐色至黄土状无定形粉末，白色立方晶体。熔点为1702 ,沸点为1880 ,密度为2.13克/立方厘米。溶于稀氢氟酸和硝酸混合酸。不溶于水。在空气中加热会产生白色二氧化硅粉末。一氧化硅不稳定，在空气中会被氧化成二氧化硅。当一氧化硅蒸汽缓慢冷凝时，它会发生歧化反应，生成硅和二氧化硅。一氧化硅可溶于氢氟酸和硝酸的混合酸中，并释放出四氟化硅。二氧化硅二氧化硅也叫二氧化硅。它在自然界中分布广泛，如应时和石英砂。或者无色，含铁量高的是淡黄色。密度2.2 ~ 2.66，熔点1670(鳞石英)和1710(方应时)，沸点2230，相对介电常数3.9。不溶于水，微溶于普通酸，溶于氢氟酸和热浓磷酸，能与熔融碱作用。用于制造玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、硅铁、型砂、元素硅等。